基本性质
铁元素简介
铁的密度为79克立方厘米。铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀，若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。铁元素的分布铁是地球上分布最广的金属之一，在地壳中的含量占第四位，仅次于氧、硅和铝。在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，其他的都以化合物的状态存在。铁的主要矿石有：赤铁矿Fe2O3，；磁铁矿Fe3O4，含铁量60以上，，此外还有褐铁矿Fe2O3
H2O、菱铁矿FeCO3和黄铁矿FeS2等。
铁的发现简史：由于天然的单质状态的铁在地球上非常稀少，而且它容易氧化生锈，加上它的熔
点高，所以在人类历史上应用较晚。
铁元素：【元素原子量】56
30【所属周期】：4【电子层分布】28142：Fe5Fe6
【元素类型】：金属元素铁氧化态：主要Fe2Fe3
【质子数】：26
【中子数】：
【所属族数】：VIII
其余Fe2Fe1Fe0Fe1Fe4【性状】铁是有光泽的银白色金属，
【元素描述】：柔韧而有延展性的银白色金属。
硬而有延展性，熔点为1535℃，沸点2750℃，有很强的铁磁性，纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。，并有良好的可塑性和导热性。
化学性质：铁的化学性质之一
相对原子质量56。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁
等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为2和3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeOFe2O3，其中有1／3的Fe为2价，另23为3价。但实际是铁酸铁与铁酸亚铁的复合盐。铁的3价化合物较为稳定，但有较强的氧化性，能把铜氧化成2价（2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，常温下即可反应，用于刻蚀铜板）。化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。易溶于稀酸。在浓硝酸中能被钝化。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成2和3价氧化物外r