参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中CaClO2的水解而使漂白粉变质。【评析】在最后总复习的时候一定要注意知识的横向和纵向的联系和比较，这样所学的知识就系统化，条理化，有理于提高解题能力。这里涉及了盐类水解的知识，有一定的跨度，学生不容易得到正确的解释。【关键词】卤族元素电解质溶液【例4】AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照条件下容易发生分解。现将5mLAg的物质的量浓度为01molL的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质001297g。（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是多少？并写出它的化学式。【解析】（1）不可能。若为AgX，其物质的量为：0005L01molL15104mol。光照，AgX分解生成Ag的质量为：5104mol108gmol154102g1297102g。故沉淀不可能为卤化银。（2）沉淀应为4碱金属阳离子与银盐溶液中的阴离子结合而生成，其相对分子质量为：12975102594碱金属只能为Li。其化学式故为LiF。【答案】（1）不是（2）LiF【评析】此题的焦点是沉淀物为何物。学生根据已有的知识，多数会认为是卤化银。这样就陷入思维的误区。此题为此在设问时分为两步，引导学生从两个层面上去分析求解。【关键词】卤族元素碱金属元素【例5】已知Cl和Ag反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl又与剩余的Ag作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含11molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H物质的量浓度是多少？【解析】本题涉及三个化反应：AgClAgCl↓2AgCl2AgCl2；3Cl23H2O6HClO35Cl，
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光照
若有①60Ag60Cl60AgCl，则应有②6AgCl6Ag3Cl2，③3Cl23H2OClO35Cl6H，消去循环
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光照
量，可运用总反应式求解，①②③得：60Ag55Cl3H2O54AgCl↓6Ag↓ClO36H。据此易得：cH

11mol1L
655012molL；
难溶物AgCl和Ag的质量为：654l0ol4mg1lo81gl611mo3o7mg114m5195555【答案】16794g012molL【评析】本题还可以运用数学上的等比数列法求解。【关键词】卤族元素（【r