高中化学58个考点精讲
11、卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。4．重点考查卤素性质的变化规律。2．难点聚焦1卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。1相似性①与金属反应：2Fe3Br2＝2FeBr3，FeI2FeI2②与非金属反应：H2F2＝2HF，2P3Br2＝2PBr3③与水反应：H2OBr2HBrHBrO程度更小；2F22H2O＝4HFO2↑剧烈、完全④与碱反应：2NaOHBr2＝NaBrNaBrOH2O；2NaOHI2＝NaINaIOH2O注：也可生成NaI和NaIO32相异性变化规律注意点：①F2的氧化性特别强，因此F的还原性特别弱。②Br、I都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。2．两类置换反应1金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。FeCuSO4FeSO4Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。2非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。2NaBrCl22NaClBr2；2KIBr22KBrI2；2F22H2O＝4HFO2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中如：苯、汽油、四氯化碳则易溶。
注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。4．萃取1原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液。使用的仪器是分液漏斗。
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f3注意点：①萃取剂必须具备两点：a．与溶剂不相溶，b．溶质在萃取剂中的溶解度较大。注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4比水重。②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。③分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。5．氟化氢1性质①有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸其它氢卤酸均为强酸。②与SiO2反应：SiO24HFSiF4↑2H2O注：此反应为HF的特性，换成HCl则与SiO2r