请问：⑴中反应和3中反应，属于氧化还原反应的是（填编号）
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚
f酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈能具有性。
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性，并可
255分某待测液中可能含有Ag、Fe、K、Ba、NH4等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离
子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）三、本题包括两小题，共12分266分下图是铜与浓硫反应的实验装置图，请回答下列问题：1写出仪器的名称：①②
2写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
其中浓硫酸表现的性质是A强氧化性B吸水性C酸性D脱水性
3产生的气体通入品红溶液的现象为276分下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中：A、D为金属单质。反应过程中生成的水及其他产物已略去
请回答以下问题：1B是__________，H是__________。填化学式2写出J与D反应转化为G的离子方程式：
f3A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：
五、本题6分286分某同学用l0mol／L的浓盐酸配制250mLlmol／L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：1需要量取浓盐酸__________mL。2配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________、__________等。3取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0896L，则参加反应的锌的质量为__________g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H的物质的量浓度为__________。请将选择题答案填入下表：题号答案题号答案1C13A2B14C3D15C4D16C5B17A6B18B7B19B8B20D9B21B10D22A11B23B12D

24（1）2Cl22CaClO2CaClO2CaCl22H2O2分（2）CaClO21分（3）CaClO2CO2H2OCaCO3↓2HClO2分（4）11分（5）碱性强氧化性2分225Ag、Ba、NH4各1分，共3分3Fe1分焰色反应，产生紫色火焰2分26（1）酒精灯试管2分加热（2）Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2Or