）CuS04作为反应物，结合硫酸铜的化学性质，进行分析解答．（4）根据题意，CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可．为：解答：解：（1）CuS04溶液显酸性，其pH＜7．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是H2SO4、Cu（OH）2．（3）CuS04作为反应物，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，符合AB→CD，反应的化学方程式为：FeCuSO4FeSO4Cu（合理即可）．
f（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2OO2↑．
故答案为：（1）＜；（2）H2SO4、Cu（OH）2；（3）FeCuSO4FeSO4Cu（合理即可）；（4）2H2O22H2OO2↑．
点评：本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．14．（13分）（2015莆田）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．
结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．（l）副产品氢气的一种用途：作燃料．（2）80℃的氯化钠溶液中，化钠与水的质量为7：20，该溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中氯酸钾溶液的溶质质量分数最小．（4）配平反应①的化学方程式：□NaCl□H2O□NaClO3□H2↑
（5）反应②的基本反应类型是复分解反应，该反应能发生的原因是室温下，氯酸钾的溶解度比较小．（4）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是提高原料的利用率（任写一点）．考点：物质的相互转化和制备；常见气体的用途；固体溶解度曲线及其作用；反应类型的判定；化学方程式的配平．专题：物质的制备．分析：（1）根据氢气的性质来分析；（2）根据80℃时氯化钠的溶解度来分析；（3）根据饱和溶液中，溶质的质量分数（4）根据质量守恒定律来分析；（5）根据反应特点以及物质的溶解度受温度的影响来分析；来分析；
f（6）根据物质能顾循环利用的优点来分析．解答：解：（1）氢气具有可燃性，可以做燃料；故填：作燃料；（2）80℃时氯化钠的溶解度约为38g，该温度下的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为：，故该溶液为不饱和溶液；故填：不饱和；（3）相同温度下的饱和溶液中，溶解度越大的溶质的质量分数越大，溶解度越小的，溶质的质量分数越小，由图象可知，10℃时氯酸钾的溶解度最小，所以该温度下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小；r