专题三
【考纲展示】
离子反应和氧化还原反应
1了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2了解常见离子的检验方法。3能正确书写离子方程式。4了解氧化还原反应的基本概念及本质。5了解常见的氧化还原反应。6能正确书写化学方程式。【知识回扣】知识网络
概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质）置换反应（金属和非金属单质的相对活泼）一般离子氧化还原反应
离子非氧化还原反应离子反应类型离子氧化还原反应
本质：反应中某些离子浓度的减小表示方法离子方程式：用实际参加反应离子表示化学反应的式子写：写出反应的化学方程式书写拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式方法删：将不参加反应的离子从方程式中删去查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反应有关概念实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化
还原性被氧化化合价升高
离子反应和氧化还原反应
氧化还原反应
还原剂反应物氧化剂
被还原
氧化反应
氧化产物产物
还原反应
还原产物
氧化性
化合价降低
有关计算：关键是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解
要点扫描一、高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。1强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）OHH2O：H2小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3CH3COOHH2OCO2↑CH3COO3醋酸和KOH、NaOH溶液反应：CH3COOHOHH2OCH3COO4碳酸钙和醋酸：CaCO32CH3COOHH2OCO2↑2CH3COOCa25用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2OSO322HCO36用氨水吸收少量二氧化硫：2NH32OSO2SO322NH4H2OH7用氨水吸收足量二氧化硫：NH32OSO2HSO3NH4H
f8醋酸中加入氨水：NH32OCH3COOHCH3COONH4H2OH9三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe33NH32OFe（OH）3↓3NH4H10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）33HAl33H2O11过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2CO22H2OAl（OH）3↓HCO312硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2Al36H2O4Al（OH）3↓13硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al33HCO3Al（OH）3↓3CO2↑14偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO24HAl32H2O15AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al33NH32OAl（OH）3↓3NH4H16次氯酸钙溶液r