第一章从实验学化学12化学计量在实验中的应用（三）
【例1】配制200mL015molLNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
【例2】
下列叙述中指定粒子的数目大于602×1023的是

A．2g重水D2O，D为21H中含有的中子数
B．01molF中含有的电子数
C．标准状况下，112LN2和NO混合气体中的原子数D．1L1molL1Na2SO4溶液中的Na离子数
1
f【例3】1．1molMgCl2中有______molMg2，______molCl，_____mol离子，______个离子。2．1molMgCl2溶于水配制成1L溶液，则
cMgCl2＝__________cMg2＝____________cCl＝_____________
3．200mL05molLMgCl2溶液中，cMgCl2＝_________，
MgCl2＝____________cMg2＝__________，
Mg2＝__________cCl＝___________，
Cl＝__________
【例5】
浓度为050molL－1的某金属阳离子M
＋的溶液1000mL，与040molL－1的NaOH溶液1250mL
恰好完全反应，生成沉淀，则
等于

A．1
B．2
C．3
D．4
【例6】将16g的CuSO4溶于水配制成200mL溶液，试计算其物质的量浓度
【例7】将25g的CuSO45H2O溶于水配制成200mL溶液，试计算其物质的量浓度
2
f【例8】
下列溶液的物质的量浓度一定是1molL－1的是

A．将585gNaCl溶于1L水中
B．将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L
C．将250gCuSO45H2O溶于水后配成1L溶液
D．将62gNa2O溶于水配成1L溶液
【例9】标准状况下，将56LHCl气体溶液水配制成100mL溶液，试计算其物质的量浓度。
【例11】
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得
知原混合溶液中的cNamolL1为

A．y－2xa
B．y－xa
C．2y－2xa
D．2y－4xa
【例12】
3
f300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1molLNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏
水的体积比约为

A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3
【例13】
100g浓度为18molL密度为ρgmL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9molL的硫酸，则加
入水的体积为
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100ρmL
4
f【例1】
课后作业
将95gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2、Cl、H2O微粒个数之比为___________。
【例2】
在KCl、Z
Cl2、Z
SO4三种盐配成的混合溶液中，已知K为01mol、Z
2为025mol，Cl为02mol，
则SO42为
mol
答案【例1】1250解析：先算出95gMgCl2刚好01mol，则其中含有01molMg2，02molCl，90gH2O为5mol。【例2】02解析：通过此题介绍守恒法之电荷守恒。因为溶液为电中性的，即所有阳离子所带正电荷总数等r