第三课时
硝酸的性质
课标要求1．掌握硝酸的主要性质。2．了解硝酸的用途。3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO3与Cu反应，浓HNO3与炭反应的化学方程式分别为：Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3稀3CuNO32＋2NO↑＋4H2O，C＋4HNO3浓CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO3发生钝化。3．工业制HNO3的反应为①4NH3＋5O24NO＋6H2O；△②2NO＋O22NO2；③3NO2＋H2O2HNO3＋NO。
催化剂△
硝酸的性质和制备
1物理性质硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69，常因溶有少量NO2而显黄色。2．化学性质1强氧化性①常温下使铁、铝钝化。②与金属反应除Pt、Au以外：Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O
fCu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3稀3CuNO32＋2NO↑＋4H2O③与非金属反应：C与浓HNO3反应：C＋4HNO3浓CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2不稳定性见光或受热分解：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑硝酸应贮存在避光、低温处。3．用途重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。4．工业制备1氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O△2NO氧化成NO2：2NO＋O22NO23NO2的吸收：3NO2＋H2O2HNO3＋NO特别提醒
－碱性、中性条件下，NO－3无氧化性，但在酸性条件下，NO3能表现出强氧化性。
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光照
催化剂
将铜片置于两支具支试管的底部见下图。通过分液漏斗分别加入2mL浓、稀硝酸。
问题思考1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。2．如何证明集气瓶里的气体是NO提示：向集气瓶中通入少量O2或空气，气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。3．分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有
f何影响？提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，即硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。
硝酸的强氧化性1．本质HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性r