m1×29m1
D．
m1×29m1
）
4．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（A．16B．17C．44D．645．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．04mol氧气B．标准状况下56L二氧化碳C．4℃时54mL水D．10g氖6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．体积比为11∶16
2
f8．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（A．）B．
224bcLaNA224bcLbNA
23
224abLcNA224bLacNA
336L标准状况下的H2的物质的量是
C．
D．
9、301×10个O2在标准状况下的体积是：含H2的个数为。
3
f参考答案基础达标1．A2．D3．C4．A5．BC6．A7．BD8．BC9．D10．（1）mM（2）2mNAM（3）224mM（4）mm1000（5）mMV能力提升：1、C解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即602×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
4、D解析：设气体A的相对分子质量为a，即A的摩尔质量为agmol。根据阿伏加德罗定律，同温同
－1
压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；
m2m∶＝l∶4，故a＝64a32
5、C解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，04molO2中含08mol原子；标准状况下56LCO2中所含原子为：×3＝075mol；4℃时54mLH2O中含原子为：＝05mol。
×3＝09mol；10gNe中所含原子为：6、AD解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：
SO2MrSO26416＝＝＝，同CO2MrCO24411
温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即
14
VSO211＝。VCO216
7、AD解析：首先要理解题意，
molN2和molCO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。8、A解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从ag气体中含有的分子数为b入手，用b除以阿伏加德罗常数NA求出ag气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出ag气体在标准状况下占有的体积V1，即V1＝
ab×224L，然后，列比例式求出cg该气体在标准状况下占有的体积V2，即cNA
224bLNA224bcL。＝V2＝aNAV2
9、112L15mol903×10
22
4
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