度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
f（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl随堂练习【例4】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是AB．制成了68克饱和溶液D．还剩余2克固体NaCl（未溶
A．制成了70克饱和溶液C解）有18克NaCl发生溶解
例5某温度下将5g氯化钠放入10g水中得到136g氯化钠溶液该溶液一定是（A）
A饱和溶液B不饱和溶液C稀溶液D无法判断
例6、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（B）
f①升高温度②降低温度③增加溶质④增加溶剂⑤蒸发溶剂A、①②③C、②③④二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量B、②③⑤D、③④⑤
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④
质量：单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如CaOH2
②温
f（4）溶解度曲线例：
S
（1）t3℃时A的溶解度为80g80（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同B（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通P过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和0t1（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺t2t3tC序CBA（5）A溶液中获取A晶体可用降温结晶的从方法获取晶体。（6）从A溶解度是80g。（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
AN
2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体r