第6单元碳和碳的氧化物
反应方程式1、一氧化碳与氧气2COO2CO2点燃
2、一氧化碳与氧化铁3COFe2O32Fe3CO2↑
3、二氧化碳与水CO2H2OH2CO3
4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O22CO22Na2CO3O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2NaOHNaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水CaOH2CO2CaCO3↓H2O
7、二氧化碳与少量的石灰水CaOH22CO2CaHCO32
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3H2OCO22NaHCO3
9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2CaCO3H2OCaHCO32
10、二氧化碳与碳CO2C2CO高温
一、碳的几种单质无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性1、常温下，碳的化学性质不活泼，用于装饰品钻石，但在高温或点燃条件下，碳的活切割玻璃、钻探机性大大增强。的钻头。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：CO2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2CO2点燃2CO常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
金刚石
石墨
f3、还原性：木炭还原氧化铜：活性碳吸附性
高温
常用木炭与活性炭做吸附剂。2CuCO2↑
C2CuO
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有焦炭木炭活性炭炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下的稳定性强2、可燃性
完全燃烧氧气充足生成CO2

CO2点燃CO2
不完全燃烧氧气不充足生成CO：2CO2点燃2CO
3、还原性：C2CuO高温2CuCO2↑
（置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑
三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
f（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集密度比空气大用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑CO只能用排水法CO2只能用向上排空气法
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水r