决定元素种类，中子决定同位素种类。2核外电子排布，主要是最外层电子数决定元素的化学性质。3金属元素原子一般最外层电子数小于4，因此易失电子；非金属元素一般最外层电子数大于4，因此易得电子；稀有气体元素原子最外层电子数为8，达到最大容量数，称为饱和结构，性质稳定。三、核外电子排布（1）电子是在原子核外距核由上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为（3）电子一般总是尽先排在能量第一层排满后，再排（4）最外层电子数则不超过个。【典型例题】例4、下列微粒结构示意图正确的是（）
代表电子层数；的电子层里，即最先排层，当及、能量由至的不同电子层
层，等等。个第一层为最外层时电子数不超过
A
B
C）
D
E
例5、下列叙述中，正确的是（
fA．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同位素的核外电子排布不一定相同【变式训练】3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y2）
4、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。C（Be）、O（F）、Si、Cl四、化学键1键：2、离子键与共价键的比较化学键类型离子键共价键、化学。
定义
成键微粒成键条件成键性质存在范围
f典型物质二者共同点【典型例题】例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）B、K和SC、Ca和F）B．离子化合物中一定不含共D、Mg和F
A、Ca和Cl
例7、下列说法中正确的是（
A．所有的单质分子都是由共价键形成的价键C．共价化合物中一定不含离子键离子化合物【变式训练】5、下列关于化学键的叙述中正确的是（
D．非金属元素间不可能形成
）
A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用6、X与Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能属于（A、IA族和ⅣA族C、ⅠA族r