高中化学学习材料
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第一章第三节化学反应热的计算二星题
1．已知：Cs＋O2gCOg；H11050KJmol
Cs＋O2gCO2g；H39351KJmol
则反应Cs＋CO2g2COg的H为
A、28301KJmol
B、＋17251KJmol
C、＋28301KJmol
D、50401KJmol
【答案】B
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，一式×2二式：11050×2＋3935＋17251KJmol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是
A．△H1△H2
B．△H2△H3
C．△H1△H2△H3
D．△H1△H3△H2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，
选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2COgO2g2CO2g△H566kJmol
CH4g2O2gCO2g2H2Ol△H890kJmol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912kJ
B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ
【答案】B
【解析】
f试题分析：1molCO气体完全燃烧放出热量为283kJmol，3molCH4完全燃烧放出热量为3×890kJmol，
1molCO和3molCH4完全燃烧放出热量共283kJmol3×890kJmol2953kJmol
考点：反应热的计算
点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。
4．16下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是
①Cs＋O2gCO2g△H1②Ss＋O2gSO2g△H1
Cs＋1O2gCOg△H22
Sg＋O2gSO2g△H2
③H2g＋1O2gH2Ol△H12
④CaCO3sCaOs＋CO2g△H1
2H2g＋O2g2H2Ol△H2CaOs＋H2OlCaOH2s△H2
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
【答案】C
【解析】
试题分析：①碳完全燃烧比不完全反应放出的热量多，但△H为负值，所以△H1△H2；②将两个方
程式相减，则得到SsSg△H△H1△H2，固体变气体，是吸热过程，所以△H1△H20，即
△H1△H2；③第二个方程消耗2倍的氢气和氧气，放出的热量较多，即△H1△H2；④碳酸钙分解
是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，吸热△H为正值，放热△H为负值，即△H1△H2。
考点：吸热及放热反应△H大小的比较
点评：本题考查了热化学方程式中△H的大小比较，需要熟练掌握吸、放热反应焓变的大小关系，
考查内容较多，稍有难度。
5．已知反应：H2gCl2g
2HClgH1846kJmol1，
则反应
HClg

12
H2
g

12
Cl2
g
的△H
为
A1846kJmol1
B923kJmol1
C3r