第九单元
教学目标
溶液
了解溶液的概念、性质、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。熟悉有关溶解度的定义、要素及计算。熟悉溶质质量分数的计算重点和难点饱和溶液、溶解度的涵义及“活动与教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
知识点
一、溶液的形成
1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，
f如CuSO4为蓝色
FeSO4为浅绿色
Fe2SO43为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是那30g蔗糖。注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体
无水，量多的为溶剂随堂练习例1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的
f是（A、白醋C、食盐
D
）B、蔗糖D、香油
〖例2〗有下列物质：①牛奶；②消毒酒精；③食盐水；④泥水；⑤蒸馏水；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是②③⑥食盐、硫酸锌3下列说法正确的是（C）。溶液中的溶质分别是酒精、
A、凡是均一、稳定的液体都是溶液B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液应不能再溶解任何物质D、某物质的溶液达到饱和后
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定的温度下，向一定的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能溶解时所得的溶液为饱和溶液。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温、加溶剂
饱和溶液
注：①CaOH2和气体等除外，它的溶解r