高二《化学反应原理》导学案
编制赵学芹王帅帅郑泽军
时间201594
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包科领导
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第1章第1节
【学习目标】
化学反应的热效应探究案编号01
【问题思考2】反应焓变的计算盖斯定律的应用
已知：Cs石墨＋O2g＝CO2gCOg＋12O2g＝CO2g△H1＝－3935kJmol△H2＝－2830kJmol，
1．准确理解反应热、焓变及盖斯定律的含义，能正确书写热化学方程式。2．通过对反应焓变和盖斯定律的理解，学会反应焓变的计算方法
导
3．体验热化学在实际生产、生活中的应用。
试计算298K时Cs石墨＋12O2g＝COg的反应焓变。
探究课题：热化学方程式的书写及焓变的计算
【问题情境】通过必修2的学习，我们知道任何反应一定同时伴随着物质变化和能量变化，
学
而通常所写的化学方程式仅能表示出物质变化，能不能用一个方程式既表示出化学反应中的物质变化，又表示出能量变化呢？反应前后的能量变化即焓变又如何计算呢？
【问题思考1】热化学方程式的书写
已知在298K时，由H2和N2反应生成1molNH3g放热4611kJ，则下列方程式如何写成热化学方程式呢？【思考总结】应用盖斯定律根据已知反应的焓变求未知反应焓变的方法是什么？
案
⑴32H2＋12N2＝NH3⑵3H2＋N2＝2NH3⑶2NH3＝3H2＋N2
装
【小结】书写热化学方程式应注意什么问题？
★【拓展】2．已知：CS，石墨＋O2g＝CO2g2H2g＋O2g＝H2Ol2C2H2g＋5O2g＝4CO2g＋2H2Ol
△H1＝－3935kJmol
－1
△H2＝－5716kJmol△H3＝－2599kJmol
－1
－1
订
【交流研讨】1已知298K时，由1molH2g和05molO2g反应生成1molH2Ol放热2855kJ，生成1molH2Og放热2414kJ。请写出热化学方程式，并分析这两种情况下反应热为何不同？
试计算298K时Cs，石墨和H2g生成1molC2H2g的反应焓变。
线
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f【问题思考2】反应焓变的计算盖斯定律的应用
解：设此反应分两步进行：Cs，石墨O2（g）CO2gCO2gCOg12O2g△H1－3935kJmol△H22830kJmol
，
①式②式△H3？
方程式①②得总反应：C（s，石墨）12O2gCOg根据盖斯定律得：△H3△H1△H2－1105kJmol
，
高二化学探究案
编号01
参考答案
【小结】：（1）先将已知方程式编号（2）写出所求反应的方程式（3）根据要写的热化学方程式进行系数调整：用编号加减已知方程式规律：“同向加、异向减”（4）△H要随之进行符号的变化、加减运算。★【A层拓展】2．解：已知：Cs，石墨O2gCO2g2H2gO2g2H2Ol2C2H2g5O2g4r