数目；2粒子的大小。2对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：1粒子数目；2粒子之间的距离。
f若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。2决定固体或液体的体积大小的主要因素：①粒子的数目，②粒子的大小。3决定气体体积大小的主要因素：①粒子的数目，②粒子之间的距离。注意：无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容。
气体摩尔体积二、气体摩尔体积1概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩
尔体积。2符号：Vm3定义式：VmV气体
气体4单位：升摩尔（Lmol或Lmol1）；米3摩尔（m3mol或m3mol1）。
注意：我们为了研究方便，通常将温度为0℃，压强101kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是224L。5气体在标准状况下的摩尔体积约是224L。6注意事项：①条件：是在标准状况（0℃、101kPa）下。②研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；③物质的量：1mol。④所占体积：约为224L。同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢所含的分子数呢因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。所含
f的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。三、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。若气体分子间的距离相同即在同温同压下，则气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少或物质的量的大小。气体的分子数越多，气体的体积就越大。在同温同压下，气体的体积之比与气体r