产品【答案】AD
14铁的配合物离子用LFeH表示催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
催化剂
A该过程的总反应为HCOOH
CO2↑H2↑
BH浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
fC该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定【答案】D
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。一必考题：此题包括3小题，共39分。
15碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤INa2CO3的制备
步骤Ⅱ产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取2500mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用01000molL1盐酸标准溶液滴定，溶液由红
色变至近无色第一滴定终点，消耗盐酸V1mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用01000molL1盐酸标准溶液滴定至终点第二滴定终点，
又消耗盐酸V2mL；
④平行测定三次，V1平均值为2245，V2平均值为2351。
已知：i当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。
ii相关盐在不同温度下的溶解度表g100gH2O
温度C
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
357
358
360
363
366
370
373
NH4HCO3119
158
210
270
fNaHCO369
82
96
111
127
145
164
NH4Cl
294
333
372
414
458
504
552
回答下列问题：1步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；2步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______填标号；
A
B
C
D
3指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
4产品中NaHCO3的质量分数为_______保留三位有效数字；
5第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______填“偏
大”“偏小”或“无影响”。
【答案】（1）NaHCO3在3035C时NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可）（3）甲基橙由黄色变橙色，且半分钟内不褪色（4）356（5）偏大
（2）D
16氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢
气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
NN
HH
NH
键能EkJmol1
946
4360
3908
一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：1反应2NH3gN2g3H2gΔH_______kJmol1；2已知该反应的S1989Jmol1K1，在下列哪些温度下反应r