淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KM
O4紫色M
O4紫色
Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀
AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3无色固体（沸点4480C）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃
N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体
3现象：
f1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红
3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HFSiO2＝SiF42H2O
14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
f18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰
CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、M
O4（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色FeOH3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色CuOH2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
f高中化学实验全总结操作方法现象
来自：要学习网一中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置r