）冷却气体（2分）21．（12分）某学生在化学探究实验中用密度为119gcm质量分数为37的浓盐酸配制mL01molL的稀盐酸。（1）需要下列那些仪器（填序号）。
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①托盘天平②容量瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。2在配制的过程中，有如下步骤请列出正确的操作顺序的仪器名称，操作方法或数字。①在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水溶液体积少于500mL用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。③用量筒量取密度为119gcm质量分数为37的浓盐酸约取整数mL（保留1位小数）注入烧杯中。④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水使溶液____恰好与刻度线相切3下列操作会导致实际浓度偏高的是A．将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯B．定容时俯视容量瓶的刻度线C选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【解析】（1）取用液体时用量筒不用托盘天平。（2）浓盐酸与稀盐酸中溶质的质量（或
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，并在横线上填写适当
f物质的量）相等，设取浓盐酸的体积为v，则可建立关系式：05L×01molL×365gmol119gcm×37×v。（3）俯视容量瓶的刻度线会造成所读的刻度比实际的刻度偏高，即配制的溶液体积偏小，从而造成浓度偏大．【答案】（1）②④⑤⑥⑦（2分）2③①②④⑤（2分）42（3分）12cm胶头滴管凹液面3B（2分）四、（本题有1小题，共6分）22．用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气672L标准状况下，试求稀硫酸的物质的量浓度。答案：设生成672L标准状况下氢气需要反应的硫酸物质的量为x，Z
H2SO4Z
SO4H2↑1molx224g672Lx
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1mol672g3mol224g
硫酸的浓度为：3mol÷05L6molL
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