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高三化学总复习——金属及其化合物知识点总结
一．金属的通性
1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠4NaO2＝2Na2OO22NaNa2O22NaCl22NaCl2NaSNa2S铝4Al3O22Al3Cl22Al3S2Al2O32AlCl3Al2S33Fe2O22Fe3Cl2FeS铁
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与O2非金属Cl2单S质H2O
铜2CuO2Fe3O42CuO2FeCl3CuCl2CuCl2FeS2CuSCu2S不反应
2Na2H2O2NaOHH2↑2Al6H2O2AlOH33H2↑
3Fe4H2OFe3O44H2
HCl溶液2Na2HCl＝2NaClH2↑2Al6HCl＝2AlCl33H2↑NaOH溶液与水反应2Al2NaOH2H2O＝2NaAlO23H2↑CuSO4溶液2Na2H2OCuSO4＝较复杂Na2SO4CuOH2↓H2↑制备2NaCl2NaCl2↑2Al2O34Al3O2↑
Fe2HCl＝FeCl2H2↑不反应不反应不反应较复杂Fe2O33CO2Fe3CO2不反应CuOCOCuCO2
二．钠及其化合物
1．钠⑴钠的物理性质状态颜色固体银白色硬度熔点导电、导热性较低（用酒精灯加热，很快较小比水小）是电和热的良导体熔化）密度
较小比水大）
⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4NaO2＝2Na2O变暗；O22NaB：与氯气：2NaCl22NaCl；C：与S：2NaSNa2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na2H2O2NaOHH2↑现象概述浮游熔响红现象描述浮在水面四处游动融化成银白色小球发出咝咝的响声溶液由无色变为红色
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Na2O2燃烧生成淡黄色固体
原因钠的密度比水小钠与水反应产生气体钠的熔点较低，且该反应放出大量热钠与水反应剧烈生成了碱性物质
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③钠与酸的反应：2Na2H＝2NaH2↑④钠与盐溶液的反应：2Na2H2OCuSO4＝Na2SO4CuOH2↓H2↑；6Na6H2O2FeCl3＝6NaCl2FeOH3↓3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH2Na→2CH3COONaH2↑；2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2↑；2C6H5OH2Na→2C6H5ONaH2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl44NaTi4NaCl；


②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。2．钠的重要化合物⑴Na2O、Na2O2和NaOH名称和化学式颜色和状态类别电子式氧元素化合价化学键稳定性与水反应与酸反应与酸酐反应氧化钠（Na2O）白色固体碱性氧化物离子化合物Na2离子键Na过氧化钠（Na2O2r