2015高中化学学业水平测试知识点总结
专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化
溶液混合物胶体浊液物质纯净物单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂）降（化合价）得（电子）还（氧化反应）氧（还原剂）表示方法：单线桥2e101双线桥失去2e001Br22KCl化合物无机化合物非金属有机化合物
2KBrCl2Br22KCl
2KBrCl2
得到2e三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：
单位：摩尔
23
2、阿伏加德罗常数：0012kgC12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为602x103、微粒与物质的量的关系：公式：

NNA
四中集体备课组
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：gmol数值上等于该物质的式量
fmMV6、体积与物质的量的关系：公式：
Vm
5、质量与物质的量的关系：公式：

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为224l
7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：moll9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB10、物质的量浓度的配制

BV
配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①计算mc×v×M②称量③溶解④转移（洗涤23次洗涤液转入容量瓶）⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签四、分散系溶液1、分散质大小（
m）10
9
胶体10～10
97
浊液10
7
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）
用于
区分溶液与胶体蔗糖酒精SO2CO2NH3等HNO3Ca（OH）2Ba（OH）2
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
强酸HCl5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质五、物质的分离与提纯弱碱水
H2SO4KOH
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
如：粗盐的提纯
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物r