化学反应速率练习题52反应AgBg→产物，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：cAmol1L050002500250（1）A与B的反应级数各是多少（2）计算反应的速率常数k解：（1）通过分析实验数据可以看出：当cB保持不变时，cA每减少一半时r减少4倍而当cA保持不变，cB增大1倍，r增大1倍，说明反应速率与cA2和cB成正比，则速率方程为rkcA2cB所以对A为2级，对B为1级。2kcBmol1L040004000800rmol11LS60×10315×10330×103
cA2cBr05002040060103

60×102L221molS5425℃，2NOgO2g2NO2g时的实验数据如下：
cNOmolL10002000040000201写出反应速率方程式：2计算25℃时速率常数K：
cO2molL1000100001000020
rmolL1S128×10511×10456×105
3c0NO00030molL1，c0O200015mol1时相应的初始速率为多少？L解：（1）由表中数据可以看出，当cNO保持不变，cO2增大至2倍，r增大至原来的2倍即r∝cO2，当cO2不变，cNO增大至2倍，r增大至原来的4倍，即r∝cNO2，所以，反应速率方程为rkcNO22cO
f2将表中任一组数据代入反应速率方程，可算出反应速率常数，如k
rcNOcO2
2810570×103mol221LS00020200010

将另两组分别代入上式求出k，将3个k取平均值，则k70×103mol221LS3当cNO00030mol1cO200015mol1LLrkcNO22cO70×103×000302×0001595×105mol11LS例41分解反应2N2O5g→4NO2gO2g，已知338K时，1487×103s1；k318K－4－1时，k2498×10s。求该反应的活化能Ea和298K时的反应速率常数k3。－－－－解：T1338K，k1487×103s1；T2318K，k2498×104s1；T3298K84（1）l
k2Ea11，即l
4910Ea11k1RT1T24871038314338318解之得，Ea102×5J10mol1k310210511（2）l
k3Ea11，即l
3487108314338298k1RT1T3解之得，k3374×10
－5－－－
s
－1
例45在306K和343K时反应N2O4g2NO2g的标准平衡常数为0259和239，设该反应的rHΘ不随温度而变化，试求此rHΘ。mm
Θ解：T1306K，K10259；T2343K，KΘ239；R8314JKmol2
－1
l

KΘrHΘm112ΘK1RT1T2
代入数据，得rHΘ5241kJmol1m
57分解反应2NO2g→2NOgO2g在319℃时，r