3）写出D与C的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：。（4）元素C与元素D相比，金属性较强的是________用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是__________________填序号。①D单质比C单质的熔沸点高②C的氢氧化物是强碱，D的氢氧化物是两性氢氧化物③失电子能力：CD（5）A与碳元素形成的10e分子可作为燃料电池的燃料，该化合物形成的燃料电池中，当电解质溶液为NaOH溶液时，通入空气的电极是负极）；燃料电池负极的电极反应式是：准状况下112LO2参与电极反应时，外电路中流经导线的电子数目是（请填入对应的序号：A正极B；当有标。
28（12分，每空2分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间mi
氢气体积mL1502120323242905310
①0～1、1～2、2～3、3～4、4～5mi
各时间段中：反应速率最大的时间段是__________mi
；若这段时间内测得Z
粉的质量减少了65g则用H2SO4表示的化学反应速率是。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_________（填序号）。a蒸馏水bNaOH溶液c稀HNO3dNa2CO3溶液
（2）某实验兴趣小组进行以下对比实验，并记录实验现象。【实验Ⅰ】
f【实验Ⅱ】实验目的：探究其他条件不变时，浓度对化学反应速率的影响。实验步骤：另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液。实验现象：均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是___②实验Ⅰ的目的是探究____对速率的影响。_______。
③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是29（共6分，每空2分）在10L的真空密闭容器中充入40molAg和40molBg在一定温度下进行反应，AgBgCg，测得不同时刻该容器中物质的物质的量如下表：时间mi
A
C04001025152015
130
2340
33
1平衡时A的物质的量浓度是2平衡时容器内的总压强与反应起始时总压强之比是3该反应在一定温度和恒容条件下发生，下列说法正确的是：A．A与C的浓度相等时，反应达到平衡状态B．B的转化率不变时反应达到平衡状态C．气体的密度保持不变时反应达到平衡状态D．向该容器内通入Ag或He都会使反应速率增大
f嘉峪关市酒钢三中20172018学年度第二学期期中考试
请
26（共16分，每空2分）
高一化学答题卷座位号
不
（1）①姓名：
要
②
在
（2）
密
（3）①②
封
③
线
班级：
27（共16分r