3)写出D与C的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式:。(4)元素C与元素D相比,金属性较强的是________用元素符号表示,下列表述中能证明这一事实的是__________________填序号。①D单质比C单质的熔沸点高②C的氢氧化物是强碱,D的氢氧化物是两性氢氧化物③失电子能力:CD(5)A与碳元素形成的10e分子可作为燃料电池的燃料,该化合物形成的燃料电池中,当电解质溶液为NaOH溶液时,通入空气的电极是负极);燃料电池负极的电极反应式是:准状况下112LO2参与电极反应时,外电路中流经导线的电子数目是(请填入对应的序号:A正极B;当有标。
28(12分,每空2分)某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素,进行以下实验。(1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间mi
氢气体积mL1502120323242905310
①0~1、1~2、2~3、3~4、4~5mi
各时间段中:反应速率最大的时间段是__________mi
;若这段时间内测得Z
粉的质量减少了65g则用H2SO4表示的化学反应速率是。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入_________(填序号)。a蒸馏水bNaOH溶液c稀HNO3dNa2CO3溶液
(2)某实验兴趣小组进行以下对比实验,并记录实验现象。【实验Ⅰ】
f【实验Ⅱ】实验目的:探究其他条件不变时,浓度对化学反应速率的影响。实验步骤:另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。实验现象:均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是___②实验Ⅰ的目的是探究____对速率的影响。_______。
③实验Ⅱ未观察到预期现象,为了达到该实验的目的,可采取的改进措施是29(共6分,每空2分)在10L的真空密闭容器中充入40molAg和40molBg在一定温度下进行反应,AgBgCg,测得不同时刻该容器中物质的物质的量如下表:时间mi
A
C04001025152015
130
2340
33
1平衡时A的物质的量浓度是2平衡时容器内的总压强与反应起始时总压强之比是3该反应在一定温度和恒容条件下发生,下列说法正确的是:A.A与C的浓度相等时,反应达到平衡状态B.B的转化率不变时反应达到平衡状态C.气体的密度保持不变时反应达到平衡状态D.向该容器内通入Ag或He都会使反应速率增大
f嘉峪关市酒钢三中20172018学年度第二学期期中考试
请
26(共16分,每空2分)
高一化学答题卷座位号
不
(1)①姓名:
要
②
在
(2)
密
(3)①②
封
③
线
班级:
27(共16分r