思睿厦大考研网
2014厦门大学833分析化学考研真题Ⅶ历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析科目代码：833科目名称：分析化学招生专业：环境科学、环境管理考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、简答题1简述定量分析的一般过程？2简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。3简述生活用水的COD的测定方法。4分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。5影响EDTA络合滴定中pM突跃的因素有哪些？怎样影响的？6下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。7为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？8什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？二、计算题1用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。已知该项常规分析的总体标准偏差为010，应客户的要求将95置信水平的置信区间控制在±012molL，至少应测定几次？（2005）f345678910∞t3182782572452372312262231962现有10molLNaH2PO4溶液和10molL酒石酸氢钾溶液各100ml。要使溶液的pH值增加10个pH单位，分别需加10molLNaOH溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为216，721，1232；304，437）3在pH1时，002000molL的EDTA标准溶液滴定含002molLBi3和002molPb2的混用合液中的Bi3。计算说明Pb2是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2对Y4的副反应？（lgKBiY2794，lgKPbY1804，pH1时lgaY（H）1801）4试剂厂生产FeCl36H2O试剂，国际规定二级品含量不低于990，三级品不低于980；现称取0500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0100molL的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I22Na2S2O32NaINa2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液1817ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？5计算AgCl沉淀在pH800，络合剂L的总浓度c（L）010molL溶液中的溶解度。（已知Ag与Cl络合物的（已知Ka（HL）10×1010，AgL2的lg1130，（AgCl）Ksp18×1010，AgCl2的lg1270）6某显色络合物MR2，M的总浓度为50×105molL，R的总浓度为20×105molL，在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63，已知141104L（molcm）。试计算该络合物的稳定常数。7取25ml含MgCl2和HCl的水溶液，用02376molL的NaOH溶液滴定到pH70，消r