第三节化学反应的速率和限度
【学习目标】1、了解化学反应速率的概念及其表达方式。
2、知道反应的快慢受温度、催化剂、固体表面积、浓度等条件的影响。
【重点难点】重点：化学反应速率的涵义及影响因素。
难点：影响化学反应速率的因素。
【学习过程】一、化学反应速率
1、化学反应速率表示什么意义？
2、化学反应速率应如何表示？
3、某反应的反应物浓度在5mi
内由6molL变成了2molL，则以该反应物浓度的变化表
示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
（写出计算式）：
。
4、在10L密闭容器中充入4molN2、12molH2，控制条件使之发生反应：N2（g）3H2（g）
N2开始时的浓度（molL）4mi
时的浓度（molL）4mi
内的反应速率molLmi

H2
NH3
的物质的量为2mol。试完成下表：结合计算结果回答：①能否选用不同的物质来表示同一反应的速率？②其数值是否相同？③在数值上有什么关系？④若生成amolNH3，υ（N2）、υH2、υNH3是否有③中的关系？
2NH3（g）。
4mi
时测得NH3
二、探究影响化学反应速率的因素1、思考：有如下现象：实验室用金属钠做实验时，钠的切面在空气中很快会变暗，而铁生锈要较长的时间。想一想物质发生化学反应快慢的决定性因素是什么？2、实验探究：填写实验25、26表格。根据实验你得出什么结论？
f3、影响化学反应速率的其它外界因素：
认真讨论课本P49思考与交流2、3、4，可以得到什么结论？
4、（1）铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：FeSFeS。该反应属于放热反应，不
需要催化剂。现有铁粉和块状硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采用的措施是
，目的是：
。
（2）实验室常用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的
原因之一是反应速率太快，难于控制和收集。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取
CO2的适宜途径。
【巩固练习】
A、B级
1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）
A、钢铁的腐蚀
B、食物腐败
C、塑料老化
D、工业合成氨
2、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，则化学反应速率就快
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1mi
1
3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了06molL，若不考虑反应过程
中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
fA、002molLmi

B、18molLr