氧化还原反应
1氧化还原反应：__________________________________。以2NaCl22NaCl为例来说明氧化还原反应：（1）反应过程中，化合价降低的反应物是__________，是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），化合价升高的反应物是__________，是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）（2）Na的化合价升高是因为Na_________电子（填“得到”或“失去”）。（3）Cl的化合价降低是因为Cl_________电子（填“得到”或“失去”）。（4）氧化还原反应的本质是_____________________________。2氧化还原反应的结构：
注意：（1）氧化还原反应化合价变化规律：a价态变化相邻先，如H2S＋H2SO4浓___________________________。b相间价态能归中，如H2S＋SO2___________________________。c相邻价态不反应，如SO2与浓H2SO4不反应。d价态变化不交叉，如K37ClO36H35Cl＝KCl3Cl2↑3H2O，试标出产物中Cl原子的种类。（2）归中反应是指___________________________；歧化反应是指____________________________。
3氧化还原反应中电子转移的表示方法：（1）双线桥法：用双线标出反应物中元素得失电子的数目，一条箭头线由________指向_________，另一条箭头线由___________指向___________。用双线桥法标出反应3COFe2O32Fe3CO2的电子转移情况。
（2）单线桥法：用单线表示反应物中元素间的电子转移的数目，箭头由_________指向___________。用单线桥法标出反应3COFe2O32Fe3CO2的电子转移情况。
4氧化还原能力强弱判断方法：（1）根据反应方程式判断：在同一个反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。如Cl22BrBr22Cl，氧化性：Cl2____Br2，还原性：Br____Cl。（2）根据反应条件判断：反应条件越容易，物质的氧化性或还原性就越强。如F2＋H22HF，反应不需要任何条件，且反应剧烈，易爆炸；Cl2＋H22HCl，反应需要点燃或加热，反应现象温和，生成白色的雾；则氧化性：F2_____Cl2（3）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2______S。
5氧化还原反应的配平方法：利用化合价的升降守恒，其本质是______________________。（1）正向配平法；（2）逆向配平法：适合于部分氧化反应、部分还原反应、歧化反应等；
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f例1（氧化还原反应的的基本概念）11下列反应不属于氧化还原反应的是（）AZ
2HClZ
Cl2H2↑BCaClO22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl浓3PbCl2Cl2↑4H2OD3Cl26KOH浓5KClKClO33H2O
12氢化铝钠NaAlH4是最具有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝r