课题：离子键一：学习目标
姓名：备注
1认识化学键，理解离子键概念及其形成过程；2能用电子式表示离子化合物；3理解离子键的本质。
二：课前预习1．回顾在周期表中活泼金属及活泼非金属分别位于哪些族？2．画出NaClNaCl的结构示意图
3．什么是化学键？常见的化学键有哪些？4．什么样的物质是离子化合物？5．什么样的作用称为离子键？6．什么是电子式？三：课堂研讨请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：
1、哪类元素的原子间能以这种方式结合？它们位于周期表中的什么位置？2、这种结合方式与它们的原子结构及元素性质有什么关系？
3、阴阳离子间存在哪些作用力？静电作用的实质是什么？
f小结：一、离子键1、成键微粒：
2、成键实质：3、离子化合物：观察教材13页表17，试书写下列电子式（1）原子的电子式：LiBeBCNOFNe
（2）简单阳离子的电子式HNaCa2
（3）阴离子的电子式：HFN3S2O2Cl
（4）离子化合物的电子式NaFMgO小结：二、电子式书写的注意事项：简单阳离子：简单阴离子：离子化合物：四：学后反思MgCl2K2S
f课堂检测离子键
1下列说法正确的是
姓名：
组别：（）
A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A10与19B6与16C11与17（D14与8BCa∶Cl∶2DNa∶F∶2
）
3下列电子式书写正确的是ACNaClMg2∶O∶2

4．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是A．乙的电子式为YM2YC．Y形成2价阴离子



B．乙可以表示为M2YD．M形成2价阳离子
5．下列关于离子化合物的叙述不正确的是A离子化合物中一定含有阴离子和阳离子B离子化合物熔融状态下一定能导电C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D离子化合物中的阳离子只能是金属离子6用电子式表示硫原子钾离子氟化钙
铝原子___________________溴离子___________________硫化钠
f课外作业离子键
1下列关于电子式的说法中不正确的是A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子2下列说r