第二章化学反应速率和化学平衡
1．2014课标全国卷Ⅰ已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I—→H2O＋IO
－－－－
慢
－
H2O2＋IO—→H2O＋O2＋I
快
下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I浓度有关B．IO也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJmolD．vH2O2＝vH2O＝vO2
－1－－
解析：由于反应速率由慢反应决定，故I浓度越大，反应速率越快，A正确；IO为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O22H2O＋O2和反应速率计量数间的关系判断，D错误。答案：A2．2014四川高考在10L恒容密闭容器中充入Xg和Yg，发生反应Xg＋YgMg＋Ng，所得实验数据如下表：
－
－
下列说法正确的是

A．实验①中，若5mi
时测得
M＝0050mol，则0至5mi
时间内，用N表示的平均反应速率vN＝10×10
－2
molLmi

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝20
1
fC．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60D．实验④中，达到平衡时，b＞0060005mol10L解析：①中5mi
时生成M005mol，则生成N也是005mol，vN＝＝10×105mi
－3
molLmi
，A错误；②中平衡时
M＝0080mol，则生成N0080mol，消耗X、
－1
Y的物质的量分别为0080mol，因此平衡时容器中有X002mol、有Y032mol，其平衡00800080×1010常数K＝＝1，B错误；③中反应温度与②相同，则平衡常数也相同，K＝1。则002032×1010×1010有＝1，a＝012，即参加反应的X的物质的量为012mol，其转化率为02－a03－a×1010009009×1010012mol81×100＝60，C正确；①的平衡常数为＝＞1，所以该02mol040－009010－00931×1010×1010反应的正反应为放热反应，故④的反应在800℃时进行，则有＝01－b015－b×10101，b＝0060，升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此在900℃进行至平衡时b＜0060，D错误。答案：C3．2014北京高考一定温度下，10mL040molL时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表。
－1
a
a
b
b
H2O2溶液发生催化分解。不同
tmi
VO2mL
000
299
4172
6224
－2
8265
10299
下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
A．0～6mi
的平均反应速率：vH2O2≈33×10molLmi
B．6～10mi
的平均反应速率：vH2O2＜33×10molLmi
C．反应至6mi
时，cH2O2＝030molLD．反应至6mi
时，H2O2分解了50解析：10mL溶液中含有H2O2物质的量为001L×04molL＝0004mol6mi
时，00224L氧气的物质r