的是（

17
287
）
Fe33OHFeOH3↓
ClOH2OSO2SO3
Fe
3
2
2HClO
3SCNFeSCN3↓
HOHH2O
）
A．氢气的燃烧热为2855KJmol，则电解水的热化学方程式为
2H2Ol电解2H2gO2g
；H2855KJmol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（液态）时放出热量890KJ，它的热化学方程
式为：
11CH4gO2gCO2gH2Ol：H445KJmol22C．已知2CsO2g2COg：H221KJmol
则C的燃烧热为1105KJmolD．HF与NaOH溶液反应
HaqOHaqH2Ol：H573KJmol
PtF6O2PtF6，已知O2PtF6为离子
）
6、据最近报道美国科学家发现了如下反应02A．O2被氧化C、PtF6是强还原剂7、在PH

化合物其中Pt为5价对于此反应，下列说法正确的是（B、O2是氧化剂
D、生成1molO2PtF6转移电子4mol
1的溶液中，可以大量共存的离子是（）2222A．K、Na、SO4、S2O3B．NH4、Mg、SO4、Cl
C．Na、K、HCO3、Cl

D、K、Na、AlO2、NO3




8、某温度下将Cl2通入KOH溶液中反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为9、在氯氧化法处理含CN的废水的过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐，（其毒性仅为氰化物的千分之一）氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
5

f（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mgL现用氯氧化法处理发生如下反应（其中N为3价）
1
KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O被氧化的元素是
□KOH□Cl2→□CO2□N2□KCl□H2O（3）若处理上述废水20L使KCN完全转化成无毒物质，至少需液氯
□KOCN10、某强碱性溶液中含有的离子是K、NH4、Al

3
。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
g
2
AlO2

、SO4
2
、SiO3、CO3
2
、
Cl中的某几种离子，现进行如下实验
①取少量的溶液用硝酸化后，加入BaNO32溶液无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在离子是；肯定不存在离子是已知一定量的原溶液中加入5m02molK盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量硝酸银溶液可得沉淀0187g，则原溶液中是否含Cl答11、把煤作为燃料可通过下列两种途径r