中和滴定的误差分析
中和滴定的误差分析、滴定法测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高，消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算公式分析，当酸碱恰好中和时，有如下关系：c标V标x标c待V待x待其中c、V、x分别表示溶液的物质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数。因此，c待。因c标、V待、x标、x待均为定值，所
以c待的大小取决于V标的大小，V标大则c待大，V标小则c待小。能引起误差的主要因素：1、来自滴定管产生的误差：1滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗偏高2滴定管未用待测液润洗偏低3盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高盛标准液的滴定管滴定前有无气泡，滴定后有气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高2、来自锥形瓶中产生的误差：1锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。偏高2锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。偏低3待测液加水稀释无影响3、读数带来的误差：1用滴定管量取待测液：①先俯视后仰视偏低②先仰视后俯视偏高2标准液：①先俯视后仰视偏高②先仰视后俯视偏低③滴定结束后俯视偏低④滴定前俯视偏高4、来自配制标准液产生的误差配制01molL的NaOH溶液500mL，需要NaOH质量20g1NaOH已部分潮解偏高2NaOH中含有杂质：①杂质不与盐酸反应偏高②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g偏高例如：Na2CO3、NaHCO3③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g偏低例如：Na2O3砝码有油污偏低
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