第四单元电解原理及其应用同步练习第一节电解原理1、电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中Cu2不变，则可选用的电极是A．用含Z
、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Z
、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用隋性电极Pt用阴极－2、用石墨作电极，电解1mol1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是LA．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl3、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是A．CuCl2B．AgNO3C．BaCl2D．H2SO44、当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是A．只有银B．银和氧气C．只有氢气D．上述都不对5、用惰性电极电解MNO3x的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极同时产生bL气体标准状况，从而可知M的相对原子质量为224ax112ax56ax25axA．B．C．D．bbbb6、用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到224L气体标准状况，则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为－－－－A．1mol1LB．2mol1LC．3mol1LD．4mol1L7、在一定温度下，用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，对电解质溶液判断正确的是A．不会有晶体析出B．浓度变大C．浓度变小D．pH值不变－8、电解8475mL16％的NaOH溶液密度为118g3用石墨作电极经过一段时间后，cm电解质溶液浓度为195％，这是因为A．溶质增加了35gB．放出224LH2和112LO2C．NaOH比水消耗少D．消耗18g水9、用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间t变化的关系如图所示。则曲线与实际情况相符的是pHpHpHpH7777OtOtOOttC．A．B．D．10、下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液A．锌石墨负极CuSO4B．石墨石墨负极NaOHC．银铁正极AgNO3D．铜石墨负极CuCl211、用惰性电极电解Fe2SO43和CuSO4的混合液，且已知Fe2SO43Cu2FeSO4CuSO4，下列说法正确的是
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fA．阴极反应式为：Cu22eCu，当有Cu2存在时Fe3不放电B．阴极上首先析出铁，然后析出铜C．首先被电解的是Fe2SO43溶液，后被电解的是CuSO4溶液D．阴极上不可能析出铜12、采用惰性电极从NO3、H、Ba2、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是。②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是。r