7gcm3，比水轻，水层在下层。（6）反应温度应保持在9095℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。72（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：40g×7439g，实际产量是20g产率为：2039×100513。参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（7）5127（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有FeⅡM
ⅡNiⅡ等杂质的流程如下工业Z
O
过滤稀H2SO4①
浸出液
调PH约为5适量高锰酸钾溶液②过滤煅烧⑤
过滤
滤液Z
O
Z
③
滤液
Na2CO3
④
滤饼
提示在本实脸条件下，NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是M
O2回答下列问题1反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是2反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有3反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是；；
。4反应④中产物的成分可能是Z
CO3xZ
OH2取干操后的滤饼112g，煅烧后可得到产品81g则x等于。赏析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。＋＋＋＋（1）除去的杂质离子是Fe2和M
2；Fe2以FeOH3的形式沉淀下来，M
2以M
O2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：－＋＋M
O4＋3Fe2＋7H2OM
O2↓＋3FeOH3↓＋5H＋－＋3M
2＋2M
O4＋2H2O5M
O2↓＋4H在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成FeOH3和M
O2沉淀。＋＋（2）Z
＋Ni2Z
2＋Ni是置换反应；还有Ni。
4
f（3）洗涤主要是除去SO42和CO32离子。检验洗净应该检验SO42离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）令Z
CO3为amolZ
OH2为bmol125a99b11281ab81解之，ab1x11x1参考答案：＋＋（1）Fe2和M
2；－＋＋M
O4＋3Fe2＋7H2OM
O2↓＋3FeOH3↓＋5H＋－＋3M
2＋2M
O4＋2H2O5M
O2↓＋4H不会形成FeOH3和M
O2沉淀。或无法除去Fe2和M
2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）128（14号）在10L密闭容器中放入010molAr