化学选修四导学案10：第二章第一节化学反应速率（三）
（3）温度对化学反应速率的影响阅读课本P34－P35可知：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率。结论：温度升高，化学反应速率。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的。思考；若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的倍。（4）催化剂对化学反应速率的影响观察实验2－3可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有。可见，使过氧化氢分解的反应了。结论：在其它条件不变时，使用催化剂，可反应速率催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够，这样就会使更多的反应物分子成为。大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的大。注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。
，从而成千万倍地增
总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴化银见光很快就分解等。
跟踪练习：
1决定化学反应速率的主要因素是（）A反应温度B使用催化剂C外界压强D反应物的性质2反应4NH35O24NO6H2O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH30．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（）ANO：0001molLBH2O：0002molLC．NH3：0002molLD．O2：0．00125molL3已知可逆反mA
BxC在某一时刻的反应速率：VAamolLSVBbmolLSVCcmolLS则x值为（）Abc
BacmC
cbD
ca4在N23H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了06molL，在此时间内用H2表示的平均反应速率为045molL则此一段时间是（）
1
fA1SB2SC044SD133S5一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX气和3molY气发生如下反应：mX3Y
Z一段时间后，容器中气体XYZ的物质的量分别为08mol24mol和04mol，则m和
值分别为（）Am2
1Bm1
3Cm1
2Dm3
16100ml6molLH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）ANa2CO3固体B水CK2SO4溶液DKNO3溶液7反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假r