①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其第1页共3页
f中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，224Lmol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。答案B特别提醒：气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积V0。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于224L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“224L就是气体摩尔体积”，因为这个224L是有特定条件的。这些条件就是：①标准状况，即0℃和101325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是224L。因此，224L是1mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1molH2Og在标准状况下的体积为224L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。③1mol任何气体的体积若为224L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为224L。考点三阿伏加德罗定律及其推论
1阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1T2；P1P2；V1V2
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22阿伏加德罗定律的推论：1三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1V2
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2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1p2
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2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1M2ρ1ρ2二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1V2M2M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比p1p2M2M1。3一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1m2M1M2ρ1ρ
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注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，
为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；r