→W
。
52．高聚物H的结构简式是十、（本题共14分）
硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2与O2高温下反应生成SO2；②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；③SO3与H2O反应生成H2SO4．53．若100吨SO2与O2的混合气体中含SO2040吨，在一定条件下发生反应②，有80的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。54．现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。55．在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20的SO3。现有1L含SO330的发烟硫酸（密度为195gcm3，要把它稀释成质量分数为95的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）56．已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）57．将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中
Fe∶
O＝4∶a，此时消耗氧气bmol，试写出b与a的关系式_______________________。
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