1molLNH4HSO4溶液中滴加01molLNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；（3）在cd段发生反应的离子方程式_________________。五、（本题共12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
228水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋2S2O23＋O2＋xOH→Fe3O4↓＋S4O6＋
＋－－－
2H2O（1）上述离子方程式中x＝________；（2）每生成1molFe3O4，反应转移的电子为________mol；29某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。
1Fe2O3sCOg3
111537；Q130035
2FesCO2gQ3
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度℃平衡常数30该反应的平衡常数表达式K_100040
0填“”、“”或“”；；
31欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是A．提高反应温度C．加入合适的催化剂B．移出部分CO2D．减小容器的容积
32在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各10mol，此时v正v逆（填“等于”、“大于”或“小于”。经过l0mi
，在1000℃达到。
平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率vCO2
六、（本题共12分）某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
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f水准管
请回答下列问题：33．仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；34．实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；35．E装置中浓硫酸的作用是________________________________36．读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填—偏大‖、—偏小‖或—不变‖）。37．有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu易发生自身的氧化还原反应（2Cu→CuCu2）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：。
38．此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完r