第三章
第一节
基
金属及其化合物
钠和钠的化合物
础认知
钠及其化合物的相互转化关系CH4
CH3COONa
Na
O2常温
Na2O
O2
H2O
NaOH
CO2少量CaOH2CaOH2过量CO2过量
Na2CO3
CO2NaOH或△CO2
O2加热
Na2O2
H2O
NaHCO3
一、钠1物理性质：色______、态______、硬度______、密度______和水比较、熔沸点______填“高”或“低”导电导热性___________填“好”或“差”2化学性质1和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式___________________________在空气或氧气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________②和卤素单质的反应方程式__________________________________。2和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，方程式________________________________。3和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________4和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________反应类型反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________，发生的反应方程式_______________________________3．钠的保存钠应置于____________中保存，其原因是_________________________4．钠的重要用途1利用钠的强还原性可____________________________________________________2钾钠合金可作_______________________________________________________3利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________二、碱金属碱金属包括按核电荷数增大顺序填写元素符号____、____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性
f越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________填化学式，钠可形成______、______，钾可形成______、______、_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是_______________________________________________________________Na的焰色：____________三、氢氧化钠参考初中教材1．物理性质氢氧化钠是__________色、态，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。俗称______________、____________、_____________2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。②与酸发生中和反应④与盐发生复分解反应K的焰色（透过____________）：____________
碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应③与酸性氧化物如CO2、SO2等发生反应3．保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_____四、钠的氧化物比较氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、r