，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：；刚玉的主要成分是___
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。②在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（二）（1）A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子的核电荷数递增。（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。（3）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。①元素X是，Z是。②写出③中反应的化学方程式：。33．分）向FeCl3和CuCl2的混合溶液中，投入铁粉和铜粉的混合物。回答下列问题：（5
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①若铁粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是______；②若铁粉完全溶解，铜粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是一定不不含有的阳离子是___，可能含有的阳离子是
，一定不含的阳离子是______
。
34、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼B、磷P等杂质），粗硅与纯净氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易水解；SiCl44H2O4HClH4SiO4
请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______________。（2）装置D中横置玻璃管中发生反应的化学方程式为_______（3）装置B中盛放的试剂是______________；装置C中的作用是____________装置E中的h瓶需要冷却，其目的是______________；装置F中的作用是____________。35、计算（12分）（1）已知海水中镁元素的含量为110gL，若某工厂通过电解熔融的氯化镁来制取金属镁，每天生产100kg镁，每天需要海水的体积L；产生标准状况氯气L（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取1000g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气336L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为；②该样品中的A1N的质量分数为。
____。
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参考答案
题号选项题号选项题号选项31、
1B12D23B
2D13A24C
3C14B25B
4D15C26D
5C16D27C
6C17A28A
7B18C29B
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