钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．BaOH28H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应22．10分对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO2K、CO2H、NO3、4、3、
－＋－＋－
HCO3、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。③取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：1原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是____________。2通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。3在上述实验操作中，有错误的步骤是填步骤序号________。对该错误改正的方法是作出简答____________________________________________________。23．（10分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH＋H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：4和NH3
－
－
氨氮废水
Ⅰ
低浓度氨氮废水
Ⅱ
含HNO3废水
Ⅲ
达标废水
1过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。
－2过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图
如下：
f能NH＋4aq＋15O2g量
能量
NO2aq＋05O2g
ΔH＝－273kJmolΔH＝－73kJmol
NO－2aq＋2Haq＋H2Ol
＋
NO－3aq
反应过程（第一步反应）
反应过程（第二步反应）
第一步反应是
反应选填“放热”或“吸热”，判断依据是kJ热量。
－。1molNH＋4aq完全转化成NO3aq共与环境交换了
3过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是24．（10分）现有如下两个反应：ANaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。B2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
1根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。2如果不能，说明其原因__________________________________________________。3如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。正极反应式：___________________；负极反应式：__________________。
25．（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、r