＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－知cOH－cHCO－3，D项正确。
20．15分研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。125℃，在010molL－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与cS2－关系如下图忽略溶液体积的变化、H2S的挥发。
①pH＝13时，溶液中的cH2S＋cHS－＝________molL－1。②某溶液含0020molL－1M
2＋、010molL－1H2S，当溶液pH＝__________时，M
2＋开始沉淀。已知：KspM
S＝28×10－13225℃，两种酸的电离常数如下表。
H2SO3
Ka113×10－
2
Ka263×10－8
42×10－56×10－
H2CO3
7
11
f①HSO－3的电离常数表达式K＝________。②010molL－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________________________________。答案1①0043②52①cHc＋HScOS－3O23－②cNa＋cSO23－cOH－cHSO－3cH＋③H2SO3＋HCO－3HSO－3＋H2O＋CO2↑解析1①根据图像可知，pH＝13时，cS2－＝0057molL－1，根据物料守恒，得cH2S
＋cHS－＋cS2－＝010molL－1，则cH2S＋cHS－＝010molL－1－0057molL－1＝0043
molL－1。
②由于KspM
S＝28×10－13，某溶液含0020molL－1M
2＋，则开始形成沉淀需要的cS2－＝KspM
S÷cM
2＋＝28×10－13÷0020molL－1＝14×10－11molL－1，根据图像中cS2－与溶液的pH关系可知，此时溶液的pH＝5。
2①HSO－3的电离常数表达式
cH＋cSO23－
K＝
。
cHSO－3
②Na2SO3在溶液中电离：Na2SO32Na＋＋SO23－，SO23－发生水解反应：SO23－＋
H2OHSO－3＋OH－，水解产生的HSO－3又有部分发生水解反应：HSO－3＋H2OH2SO3
＋OH－，水解是逐步进行的，而且在水中还存在水的电离平衡，主要以盐电离产生的离子为
主，所以010molL－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为cNa＋cSO23－cOH
－cHSO－3cH＋。③由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，则反应后H2SO3转化为HSO－3而不是SO23－，离子方程式为H2SO3＋HCO－3HSO－3＋H2O＋CO2↑。
期末备考试卷二
f【说明】本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时
间90分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。本卷共4页。
题号一
二
17
18192021
22
总分
得分
本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分
钟。
第Ⅰ卷选择题，共r