件未标明
固体混合物分离利用的流程图
1反应①所加试剂NaOH的电子式为__________，B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。
2该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有________填序号。
a．温度b．Cl－的浓度c．溶液的酸度301molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热428kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用4用惰性电极电解时，CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是________________________________________________，分离后含铬元素的粒子是________；阴极室生成的物质为________写化学式。
f答案1Na＋OH－加热或煅烧电解法2ac32Cl2g＋TiO2s＋2CsTiCl4l＋2COgΔH＝－856kJmol－14在直流电场作用下，CrO24－通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液Cr2O27－NaOH和H2
CrO
2－4
和
解析1NaOH中O、H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键，根据
电子式书写要求可写出NaOH的电子式为Na＋OH－。由题给流程图可知，溶液A为偏铝
酸钠和铬酸钠的混合溶液，通入二氧化碳后，沉淀B为氢氧化铝，最终生成的是铝单质，因
此固体C为氧化铝，氢氧化铝生成氧化铝需要加热或煅烧。由氧化铝制备铝时，用的是电
解法。
2起始时，不加热不反应，加热后反应，说明温度对反应有影响；后期加热条件下也不
再反应，加入硫酸后又开始反应，说明溶液的酸度对反应有影响，所以a、c两项正确。
3根据反应物中元素的种类，可判断还原性气体为CO；另一种物质肯定含有Cl、Ti元
素，由反应物中有TiO2、生成物的水解产物为TiO2xH2O可知，Ti的化合价始终为＋4，即另一种生成物的分子式为TiCl4，由此写出该反应的化学方程式：2Cl2＋TiO2＋2C2CO＋
TiCl401molCl2完全反应放热428kJ，则2mol氯气完全反应可放出856kJ热量，该反应的热化学方程式为2Cl2g＋TiO2s＋2CsTiCl4l＋2COgΔH＝－856kJmol－1。
4通电时，CrO2－4在电场作用下，可以通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离混合物
浆液；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，溶液的酸性增强，CrO2－4在H＋作用下可转化为
Cr2O2－7，其反应的离子方程式为r