第2讲
考纲要求
烃
1以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差
异。2知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用。3举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。4了解加成反应、取代反应。考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质
1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
2．物理性质1烃的物理性质变化规律性质状态沸点相对密度水溶性变化规律常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小均难溶于水
2甲烷、乙稀、乙炔的结构和物理性质比较烃的种类分子式结构简式甲烷CH4乙烯C2H4CH2CH2乙炔C2H2CH≡CHHC≡CH直线形结构，键角为分子结构特点平正四面体结构，键角为109°28′，由极性键形成的非极性分子面180°，分子中所有的原子均处于同一直线上，非极性分子结构，键角为120°，所有原子处于同一平面内，非极性分子
1
f无色、无味的气体，物理性质极难溶于水，密度比空气小碳的质量分数3．脂肪烃的化学性质1甲烷、烷烃的化学性质75
无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小857
纯乙炔是无色、无味的气体，密度比空气小，微溶于水923
常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂等都不发生反应，只有在特殊条件如光照或高温下才发生某些反应。①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2——→CH3CH2Cl＋HCl。完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式CH4＋Cl2——→CH3Cl＋HCl第一步；CH3Cl＋Cl2——→CH2Cl2＋HCl；CH2Cl2＋Cl2——→CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2——→CCl4＋HCl。②燃烧：烷烃分子不含不饱和键，因而不能被酸性KM
O4溶液氧化，但可以发生燃烧反应。如CH4＋2O2——→CO2＋2H2O。烷烃燃烧的通式为3
＋1点燃C
H2
＋2＋O2——→
CO2＋
＋1H2O。22乙烯、烯烃的化学性质
点燃光光光光光照
乙烯和烯烃都含有“活泼的化学性质。①氧化反应
”，使得它们易被氧化、易发生加成反应，表现出较
a．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮带有黑烟。方程式为C2H4＋3O2——→2CO2＋2H2O。写出烯烃燃烧的化学方程式：3
点燃C
H2
＋O2——→
CO2＋
H2O。2b．与酸性KM
O4溶液的反应能使酸性KM
O4溶液褪色，发生氧化反应。
点燃
2
f②加成r