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第一章第二节
元素周期律（2）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2每层最多容纳的电子数为2
代表电子层数；3电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4最外层电子数不超过8个第一层为最外层时电子数不超过2个2写出下列离子的离子结构示意图：Mg
22
F

Br

Ca
2
【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据
金属性
非金属性
二、第三周期元素性质变化规律实验一Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na与冷水反应现象
Mg
Al
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化学方程式
与沸水反应
现象
化学方程式
结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMgOH2中强碱AlOH3
实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较Mg现象反应方程式Al
结论总结Na、Mg、Al与水反应越来越金属性逐渐。，对应氧化物水化物的碱性越来越，
如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读资料Si单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱结论H2SiO3弱酸高温P磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸H2SO4强酸S加热Cl光照或点燃时发生爆炸而化合HClO4强酸（比H2SO4酸性强）
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元
素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应难易气态氢化物最高价氧化物对应水化物结化学式稳定性化学式酸论性硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强
小结第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐
，非金属性逐渐
【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐_____r