NH4I发生反应：则反应a的平衡常数表达式为___________；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向______________填正向、逆向或不移动2氮元素的4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4体颜色越深，透光率越小。下列说法正确的是
H0，将一定量的
NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气
A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，cNO2增大，cN2O4减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数KbKcD．d点：正
逆
3利用反应6NO28NH37N212H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。①电极a为_______________极，其电极反应式为________________________。②当有224LNO2标准状况下被处理时，转移电子为____________mol。③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用____________交换膜。4使用硼氢化钠NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼N2H4在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。①写出该反应的离子方程式_______________________。②在纳米钴的催化作用下，肼N2H4可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同
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f温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有____________任写一种。30．16分一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝A1FeOH
C1（6
）m，应用非常的广泛。1为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：①步骤I中的试剂A是______________填“氨水”或“氢氧化钠溶液”。②步骤III的离子方程式为__________________________________________。③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有__________________________。④溶液2中存在的电荷守恒式为_________________________________；向溶液2中滴加少量NaOH液，则
cH2CO3cCO32
______________填“变大”、“变小”或“不变”。
2C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为______________；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确____________填“是”或“否”；其理由是___________________________。用离子方程式解释31．19分实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：
1仪器a的名称为__________r