（3）c点所示溶液pH＜7，原因是
－
。cNH4（填—＞‖、—＜‖或—＝‖）。（用离子方程式表示）。。
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是
19．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2O2高温Cu2S2FeSSO2②Cu2SO2（2）反应②中还原剂是
高温
2CuSO2。
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuSFeS，其中硫元素的化合价是。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。
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炉渣
过量NaOH溶液碱浸过滤
滤渣1
过量硫酸酸浸，通氧气过滤
滤液2
铁红
滤渣2滤液1
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是
、
。；。
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3，该反应的离子方程式是为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，
20．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层—气化炉‖中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。—气化炉‖中主要反应有：CsH2Og＝COgH2gCOgH2Og＝CO2gH2g（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是______。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为COg2H2gCOCH3OHg。在密闭容器中，将CO和H2ΔH1313kJmolΔH412kJmol
－1
－1
按物质的量1∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
的平衡转化率
20005
20007
f①生成甲醇的反应为______反应（填—放热‖或—吸热‖）。②图中两条曲线分别表示压强为01MPa和50MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是50MPa的曲线是______（填—A‖或—B‖）。③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有______（答出一种即可）。④压强为01MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为O22CO24e2CO32，负极反应式为COCO322e2CO2
－－－－
和______。21．（10分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是。
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：SO2氨水NO2N2铵盐溶液
NH4HSO3r