液体。
请回答下列问题：（1）E的电子式为（2）H的化学式为▲▲。。▲。
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应③的离子方程式：▲。26．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：NaOH溶液SO2Na2CO3溶液Na2SO3产品
反应I
反应II
蒸发结晶
过滤
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）右图中的线2表示的组分为▲（填化学式）（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是▲（用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥970为优等品，≥930为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。①方法I：称取2570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）②方法II：称取1326g产品，配成100mL溶液，取2500mL该溶液，滴加01250molLI2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液2000mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。
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f2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学参考答案
一、单项选择题（共69分）题号答案题号答案1A13A2D14B3B15D4B16A5D17B6C1B8D7C19C8B20C9A21A10B22D11A23D12C
二、非选择题（共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（3分）①a②c③b（2）（5分）①铁、锌②维生素C（3）（7分）①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑；2AlbMgc（OH）mCO36b4cHCl2bAlCl3＋2cMgCl2＋3b2cmH2O＋2CO2↑25．（6分）（1）（2）CuSO4（3）S＋6HNO3浓（4）H2O＋NO2＋SO226．（10分）（1）NaHCO3（2）NaHSO3NaOHNa2SO3H2O（3）①9805②9502③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。H2SO4＋6NO2↑＋H2O2H＋SO42＋NO
＋－
纤维素
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