专题83盐类的水解
1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。
热点题型一盐类水解的规律及应用例1、室温下，001molL二元酸H2A溶液的pH＝3，下列说法正确的是A．在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类不同B．NaHA溶液的pH一定大于7C．在NaHA溶液中一定有cOH－＋cA2－＝cH2A＋cH＋D．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中，阴离子总数相等【答案】C
【提分秘籍】1．酸式盐溶液的酸碱性的判断1强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO24－。2弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。既
存在电离平衡又存在水解平衡。HA－
H＋＋A2－HA－＋H2O
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：
H2A＋OH－
HCO－3
H＋＋CO23－次要，HCO－3＋H2O
H2CO3＋OH－主要。故离子浓度大小关系为：cNa
＋cHCO－3cOH－cH2CO3cH＋cCO23－。
常见的电离小于水解显碱性的酸式盐还有NaHS、Na2HPO4等。
f②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：
HSO－3
H＋＋SO23－主要，HSO－3＋H2O
H2SO3＋OH－次要。则有：cNa＋cHSO－3cH
＋cSO23－cOH－cH2SO3。常见的电离大于水解显酸性的酸式盐还有NaH2PO4、NaHC2O4等。2．盐类水解的规律1组成盐的弱碱阳离子Mx＋水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子Ay－水解使溶液显碱性。
Mx＋＋xH2O
MOHx＋xH＋
Ay－＋H2O
HAy－1－＋OH－
【特别提示】多元弱酸的酸根离子的水解方程式应分步写出。
2盐对应的酸或碱越弱，水解程度越大，溶液碱性或酸性越强。3多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如同浓度时，CO23－比HCO－3的水解程度大。
4水解程度：相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如NH＋4的水解程度：NH42CO3NH42SO4NH42FeSO42。5双水解：弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中的水解反应相互促进，完全水解的反应一般会有
沉淀、气体生成。
3．利用盐类的水解进行除杂的注意事项利用盐类的水解进行除杂无论是在日常生活、化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐类的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋的大，可加入MgO、MgOH2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成FeOH3沉淀而除去。
【特别提示】1不能加NaOH、NH3H2O等r