226．（14分）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxida
s的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2SO43＋2H2O（1）CuFeS2中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为（2）工业上生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）：
反应后步骤一浊液A的溶液加CuO调pH
步骤二
FeOH3沉淀溶液B步骤三CuSO45H2O
①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：KspFe3Cu226×103922×1020氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的pH1947
3
pH3267，请运用沉淀溶解平衡的
步骤一应调节溶液的pH范围是②步骤三中的具体操作方法是
有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe的原因（3）有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中
第2页共9页
惰性电极溶液B惰性电极
f右边电极的反应式是液的pH＝。ΔH
，若装入B溶液500mL（电
解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重16g时，停止通电，则反应后溶（4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2Ss＋2Cu2Os＝6Cus＋SO2g已知：①2Cus＋12O2g＝Cu2Os②2Cus＋Ss＝Cu2SsΔH＝－12kJmol
ΔH＝－795kJmol
③Ss＋O2g＝SO2gΔH＝－2968kJmol则该法冶炼铜的反应中ΔH＝。27．（14分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2g＋O2g①2SO2gO2g2SO3g，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：2SO3g的△H__________0（填“”或“”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比21置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2g3H2g2NH3g。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1图2图3
第3页共9页
f①由图2信息，计算010mi
内该反应的平均速率vH2起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则
N2的变化曲线为“a”或“b”或“c”或“d”②图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是温度T1T2（填“”r