符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。（14～21小题为物理选择题）第Ⅱ卷（非选择题共174分）（22～26为物理试题62分）27．（15分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
请回答下列问题⑴由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是⑵从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是⑶请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化
，理由是。。
。⑷有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是。28．（14分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气含NO、NO2反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaNO22，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：1一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NOg＋NO2g
N2O3g，其平衡常数表达式
2
f为K。2上述工艺中采用气液逆流接触吸收尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是填化学式。3该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若
NO：
NO2＞11则会导致；若
NO：
NO2＜11则会导致。4生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中CaNO22会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。29．（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。1（1）已知：①Na2SO4sNa2Ss2O2g；ΔH110110kJmol1②CsO2gCO2g；ΔH2－3935kJmol1③2CsO2g2COg；ΔH3－2210kJmol1则反应④Na2SO4s4CsNa2Ss4COg；ΔH4kJmol，该反应能自发进行的原因是；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是。（2）已知不同温度下2SO2O22SO3的平衡常数见下表。温度（℃）平衡常数52778475810927004
1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是。（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。2②将上述反应获得的SO2通入含PtCl4的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是。③由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为。30．（15分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发r