⑥⑦D、④⑥⑦⑨
－1
7、已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为01molL溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）
的CH3COOH
fA、水的电离程度始终增大B、
cNH4先增大再减小cNH3H2O
－
C、cCH3COOH与cCH3COO之和始终保持不变D、当加入氨水的体积为10mL时，cNH4cCH3COO8、下列说法中正确的是：（均在常温下）①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，cH之比为2∶1。③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系cNacHcOHcHCO32cCO32
－－－＋－
（
）
④已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKh＝Kw⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A、①②③9、下列说法中正确的是B、③④⑤C、②④⑤D、①③⑤（）
A、Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B、若在恒容容器中发生反应：N2＋3H2衡向正反应方向移动C、在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时a和无催化剂时b的速率时间图像可用图一表示D、若在恒压容器中发生反应：2SO3用图二表示2SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率时间图像可2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平
f图一
图二
10、室温下，向含有溶质为010mol的下列溶液中通入010mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A、向NH4HCO3溶液中通入CO2：cNH4＋cHCO3－＋cCO32－B、向Na2SO3溶液通入SO2：cNa＋cSO32－＋cHSO3－＋cH2SO3C、向CH3COONa溶液中通入HCl：cNa＋cCH3COOHcCl－D、向NH4Cl溶液中通入NH3：cNH4＋cCl－11、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：容器相关条件反应物投料平衡时容器体积反应的平衡常数K＝平衡时AB3的浓度molL
1
－
甲恒温恒容1molA2、3molB2V甲K甲
乙绝热恒容2molAB3V乙K乙
丙恒温恒压2molAB3V丙K丙
c甲
c乙
c丙
平衡时AB3的反应速率v甲molLmi
－1－1
v乙
v丙
下列说法正确的是A、v甲＝v丙B、c乙＞c甲C、V甲＞V丙D、K乙＜K丙
（
）
f12、某研究性学习r